UCOZ Реклама
Выбираете офисную мебель - перевозку мебели

Российская академия образования
Институт общего среднего образования РАО
Центр дистанционного образования "Эйдос"
Материалы 2-го Всероссийского конкурса

Переход на основной сайт конкурса

Физика. 10 класс.

Урок 2.

Размеры и масса молекул.

    Свойства и поведение тел, в процессах передачи и превращения энергии, определяются движением взаимодействующих друг с другом частиц, из которых состоит тело: атомов, молекул и ионов. Каков размер этих частиц? Как его измерить? Если высыпать горошины из стакана на стол, то толщина образованного ими на столе слоя окажется равной диаметру горошины. Подобный способ можно использовать для определения размеров частиц вещества. Конечно же, реальная форма частиц вещества не шарообразная, а гораздо более сложная. Но указанный способ позволяет, с известной точностью, оценить размеры частиц вещества. Частицы в жидкости располагаются достаточно плотно (см. рисунок ниже).

К оценке размера молелулы.

    Можно считать, что на каждую частицу вещества приходится объем, равный объему куба, сторона которого равна диаметру частицы. Тогда, зная плотность жидкости и диаметр частицы вещества, а стало быть, и объем частицы, можно оценить массу частицы вещества. Оценки размера и массы молекулы сделаны ниже на рисунках для капли нефти.

Оценка размера молекулы.

Рис. 7. Оценка размера молекулы.

Оценка массы молекулы.

Рис. 8. Оценка массы молекулы.

   В силу того, что массы частиц вещества крайне малы, удобно пользоваться не абсолютными, а относительными единицами массы. Для этого используется так называемая атомная единица массы (а.е.м.), равная 1/12 массы атома углерода. Массу частицы, измеренную в а.е.м. принято называть относительной атомной (или молекулярной) массой. Значения относительных атомных масс приведены в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Относительная молекулярная масса молекулы вещества равна сумме относительных атомных масс атомов, составляющих данную молекулу. Экспериментально установлено, что 1 а.е.м. = 1,66· 10-27 кг. В Международной системе СИ для измерения количества вещества (v) введена специальная единица - моль. 1 моль - это количество вещества, в котором содержится столько же частиц, сколько атомов содержится в 12 граммах углерода. Постоянная Авогадро численно равна количеству частиц, содержащихся в 1 моле любого вещества: Na= 6· 1023 моль-1. Масса 1 моля вещества называется молярной массой (М). Численное значение молярной массы, выраженной в г/моль, равно значению относительной атомной или молекулярной массы. Количество вещества, постоянная Авогадро, молярная масса, масса молекулы - эти величины связаны между собой соотношениями, которые приведены ниже на рисунках. Часто при решении той или иной задачи важнее знать не число частиц вещества, а их концентрацию. Концентрация (n) показывает, сколько частиц содержится в единице объема (чаще всего - в одном кубическом метре) данного вещества. Ниже на рисунках приведены формулы для массы молекулы mo, молярной массы M, количества вещества v, числа молекул N и концентрации молекул n. (V - объем вещества).

Основные итоги.

Формула для молярной массы и количества вещества Формула для массы молекулы Формула для концентрации

 

Решите задачу 1. Найдите массу молекулы воды.  Подсказка  Решение

 

Решите задачу 1a. Сколько молекул содержится в 1 см3 воды?  Подсказка  Решение

 

Возврат назад  Следующая страница 3.

 

Переход на основной сайт конкурса

© Всероссийский конкурс "Дистанционный учитель года", 2000
© Львовский Марк Бениаминович, 2000
http://www.eidos.ru/dist_teacher/index.htm
E-mail: spm111@yandex.ru

Hosted by uCoz